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氧化钬，又称三氧化二钬，化学式Ho2O3，是稀土元素钬与氧元素组成的化合物，与氧化镝并为已知顺磁性最强的物质之一。氧化钬是氧化铒矿物的成分之一。天然状态下，氧化钬常与镧系元素的三价氧化物共存，需要专门方法才能将其分离。氧化钬可用于制备特殊颜色的玻璃。含有氧化钬的玻璃和溶液的可见吸收光谱有一系列尖锐的峰，因此传统上用作分光光谱仪校准用标准。
中文名
氧化钬
英文名
Holmium(III) oxide
别 称
三氧化二钬
化学式
Ho2O3
分子量
377.86
CAS登录号
EINECS登录号
外 观
淡黄色或黄色粉末
目录1 物性数据
2 计算化学数据
3 红外谱图数据
4 外观性质
5 化学性质
6 合成方法
7 主要用途
8 毒理学数据
9 矿体赋存
10 危害
物性数据编辑
1、性状：淡黄色或黄色粉末，属等轴晶系氧化钪型结构。
2、密度（g/mL，25℃）：8.16。
3、熔点（ºC）：2415。
4、沸点（ºC，常压）：3900。
5、溶解性：不溶于水，溶于酸 [1] 。
计算化学数据编辑
1、氢键供体数量：0
2、氢键受体数量：3
3、可旋转化学键数量：0
4、拓扑分子极性表面积（TPSA）：3
5、重原子数量：5
6、表面电荷：0
7、复杂度：0
8、同位素原子数量：0
9、确定原子立构中心数量： 0
10、不确定原子立构中心数量：0
11、确定化学键立构中心数量：0
12、不确定化学键立构中心数量：0
13、共价键单元数量：5 [2]
红外谱图数据编辑
氧化钬的红外谱图如下所示：
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依光照条件，氧化钬有相当显著的颜色变化。日光照射下为浅黄色，三原色光源下，呈强橘红色，与同样光照下的氧化铒几乎无法区分，这与它的明锐的磷光发射带有关。氧化钬具有宽达5.3 eV的带隙，因此，本应无色。氧化钬的黄色是大量的晶格缺陷（比如氧空位）和Ho3+的内转换造成的。
化学性质编辑
氧化钬与盐酸或氯化铵反应，生成氯化钬：
Ho2O3+ 6 NH4Cl → 2 HoCl3+ 6 NH3+ 3 H2O
合成方法编辑
1、灼烧法将硝酸钬溶液，与碱反应生成氢氧化钬，再经分离、灼烧，制得氧化钬。
2、以含钬的稀土富集物为原料，采用溶剂萃取法或离子交换法分离出Ho3+。然后加入适当的沉淀剂，以制得相应的沉淀物，最后由灼烧氢氧化物、硝酸盐、草酸盐或碳酸盐制得金属钬。
主要用途编辑
用于制造新型光源镝钬灯，也可用作钇铁获钇铝柘榴石的添加剂及制取金属钬。
氧化钬可用作苏联钻和玻璃的黄、红着色剂。含有氧化钬的玻璃和氧化钬溶液（常为高氯酸溶液）在 200-900nm范围内的光谱有明锐的吸收峰，因此可用作光谱仪校准用标准，并且已经商业化。如其他稀土元素一样，氧化钬也用作特种催化剂、磷光体和激光材料。钬激光波长约为2.08 μm，可以是脉冲也可以是连续光。这种激光对眼无害，可用于医学、光学雷达、风速测量和大气监测。
毒理学数据编辑
主要的刺激性影响：
在皮肤上面：刺激皮肤和粘膜；
在眼睛上面：刺激的影响；
致敏作用：没有已知的敏化现象。
矿体赋存编辑
氧化钬以痕量存在于硅铍钇矿、磷铈镧矿和其他稀土矿中。钬金属在空气中会立即氧化，因此天然钬与钬是同意语。钬在地球上的丰度为1.4mg/kg，各元素中排第56位。钬矿主要分布中国、美国、巴西、印度、斯里兰卡和澳大利亚，总储量估算为400,000吨。
危害编辑
氧化钬不是太危险，但反复过量接触会引起肉芽肿瘤和血红蛋白血症。氧化钬具有低口服毒性、皮肤毒性和吸入毒性，无刺激性。口服半数致死量大于1g每千克体重 [3] 。